Die laufende Ermittlung und Dokumentation des pH-Werts gehört, genau wie die kontinuierliche Messung des Redoxpotentials, gemäß DIN-Norm 19643 zu den Pflichten eines jeden Schwimmbadbetreibers. Der pH-Wert ist die Maßeinheit für die Stärke der sauren bzw. basischen Wirkung einer wässrigen Lösung in unserem Fall dem Schwimmbeckenwasser.
Durch verschiedene Einflüsse wie z.B. die Wasserhärte oder die Zugabe von Desinfektionsmitteln kann dieser Wert steigen oder sinken, was eine Korrektur durch pH-Heber oder pH senkende Zugaben erfordert. Eine Übersicht über die gängigen Ursachen liefert die folgende Tabelle:
| Ursache | Zustand | ph-Skala | Wirkung | ||
| -Chlorbleichlauge -Natriumhypochlorit -Natriumaluminat -Calciumhypochlorit -CO2-Ausgasung |
zu alkalisch | > 8,5 | ↑ | Die Zerstörung des natürlichen Säuremantels der Haut nimmt zu! | pH > ( größer) 7
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| 8,0 - 8,5 | ↑ | Kalkausfällung bei mittelharten bis harten Wässern! (Eintrübung des Wassers, Verklebungen im Filter) | |||
kritisch |
7,5 - 8,0 | ↑ | Desinfektionswirkung des Chlors nimmt ab! Störung der Flockung bei aluminiumhaltigen Flockungsmitteln nimmt zu! |
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| ideal | 7,0 - 7,5 | ← | pH = (gleich) 7 entspricht einer neutralen Lösung | ||
| -Aluhydroxidchloride -Alu-sulfat -Alu-Chlorid -Eisen-III-Chlorid -Chlorgas: unterchlorige Säure + Salzsäure |
kritisch |
6,5 - 7,0 | ↓ | Geruchsbelästigung und Schleimhautreizungen durch Bildung von Chloraminen! (gebundenes wirksames Chlor) |
pH > ((kleiner)) 7
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zu sauer |
6,0 - 6,5 | ↓ | Korrosion an metall- und mörtelhaltigen Werstoffen nehmen zu! | ||
| < 6,0 | ↓ | Störungen bei der Flockung! | |||
Eine strikte Einhaltung des pH-Wertes im Bereich zwischen 6,5 - 7,6 ist unumgänglich, einerseits um optimale Konditionen für die verschiedenen Aufbereitungsprozesse zu schaffen und andererseits um Gesundheit und Wohlbefinden der Badenden im Beckenwasser nicht negativ zu beeinträchtigen. |
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| Definition ph-Wert: Als logarithmische Größe ist der ph-Wert durch den mit -1 multiplizierten Zehnerlogarithmus der Oxoniumionenkonzentration (CH3O+) (Oxoniumionenaktivität) definiert: pH = -log(CH3O+) Der Begriff leitet sich von pondus Hydrogenii oder potentia Hydrogenii aus dem Lateinischen ab. (pondus = Gewicht ; potentia = Kraft ; hydrogenium = Wasserstoff) |
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Der pH-Wert einer Lösung kann mit unterschiedlichen Methoden ermittelt werden: